في هذا الفيديو المميز نشرح درس التوزيع الإلكتروني ونظائر العنصر لطلاب الصف الأول الإعدادي – الترم الأول 2026 بأسلوب مبسط وسهل مع أمثلة محلولة وتوضيحات تساعدك على فهم المنهج الجديد

أهداف الدرس:

① التعرف على مفهوم التوزيع الإلكتروني وكيفية توزيع الإلكترونات حول النواة في مستويات الطاقة المختلفة.
② فهم قواعد ملء المدارات (مستوى K – L – M – N) مع أمثلة توضيحية من الكتاب.
③ معرفة معنى النظائر وكيف تختلف في العدد الكتلي بينما تتفق في العدد الذري.
④ أمثلة عملية على عناصر لها نظائر مثل (الهيدروجين – الكربون – الكلور).
⑤ حل أسئلة وتدريبات متنوعة متوقعة في الامتحانات.

محتوى الفيديو:

شرح مبسط مدعوم بالرسومات التوضيحية
حل مسائل الكتاب المدرسي وأسئلة امتحانات سابقة
أمثلة عملية من الطبيعة والحياة اليومية
تدريبات تفاعلية لتثبيت المعلومات
مراجعة شاملة على أهم نقاط الدرس

نصائح هامة للطلاب:
حاول ترسم مستويات الطاقة بنفسك علشان تتدرب على التوزيع الإلكتروني.
راجع الأمثلة الخاصة بالنظائر لأنها بتيجي في الامتحان كتير.
ذاكر بانتظام وحل تدريبات بعد كل فيديو علشان تضمن الفهم الكامل.

هدف الفيديو: مساعدتك تفهم التوزيع الإلكتروني والنظائر خطوة بخطوة وتكون جاهز لحل أي سؤال في الامتحان بثقة
هل سألت نفسك قبل كده: الإلكترونات بتلف إزاي جوه الذرة؟ وليه مش كلها في نفس المكان؟
في الفيديو ده هتدخل معانا في رحلة مثيرة جوه عالم الذرة، علشان نكتشف مع بعض سر التوزيع الإلكتروني ونظائر العناصر بأسلوب بسيط وسهل الفهم.

إيه هو التوزيع الإلكتروني؟
التوزيع الإلكتروني هو الطريقة اللي الإلكترونات بترتب بيها نفسها حوالين النواة، في مستويات طاقة معينة. كل مستوى ليه طاقة محددة، وماينفعش الإلكترونات تروح لأي مستوى غير المسموح ليها بيه. زي ما الكراسي في الفصل ليها ترتيب، والإلكترونات بتقعد حسب القواعد.

ليه الموضوع ده مهم؟
التوزيع الإلكتروني هو اللي بيحدد الخواص الكيميائية لكل عنصر، يعني بيقول لنا العنصر ده نشط ولا لأ، بيتفاعل مع إيه، وبيعمل روابط إزاي. لو فهمنا التوزيع الإلكتروني، هنفهم ليه عناصر معينة بتشتعل بسرعة، وليه عناصر تانية مستقرة ومابتتفاعلش بسهولة.

مستويات الطاقة

أول مستوى للطاقة (K) بيشيل 2 إلكترون بس.

المستوى التاني (L) بيشيل 8 إلكترونات.

المستوى التالت (M) بيشيل 18 إلكترون… وهكذا.
الإلكترونات بتبدأ تملأ المستويات من الأقل طاقة للأعلى، وده بنسميه قاعدة البناء التصاعدي.

نظائر العناصر
النظائر هي ذرات لنفس العنصر، يعني نفس عدد البروتونات، لكن عدد النيوترونات مختلف. وده بيخلي كتلتها الذرية مختلفة، لكن خواصها الكيميائية واحدة.
مثال: الكربون-12 والكربون-14 هما نظائر للكربون، لكن الكربون-14 مش مستقر وبيتحلل مع الوقت، وده بيخليه مفيد في تحديد عمر الأشياء القديمة (التأريخ الكربوني).

أمثلة عملية في الفيديو
هنوزع الإلكترونات لعناصر زي:

الهيدروجين (1 إلكترون)

الهيليوم (2 إلكترون)

الصوديوم (11 إلكترون)

الكلور (17 إلكترون)
وهتتعلم إزاي توزع الإلكترونات بنفسك بسرعة وسهولة.

نصيحة للطلاب
جرب ترسم مستويات الطاقة على ورقة، وحط الإلكترونات واحدة واحدة، زي ما هنعمل في الشرح. ده هيساعدك تحفظ التوزيع من غير ما تحس إنك بتذاكر.

في نهاية الفيديو
هتكون قادر توزع الإلكترونات لأي عنصر بسهولة، وهتفهم يعني إيه نظائر، وهتلاقي الكيمياء بقت أسهل وأمتع بكتير.
شرح التوزيع الإلكتروني ونظائر العنصر | علوم الصف الأول الإعدادي 2026
في الفيديو ده هنشرح بالتفصيل وبطريقة مبسطة التوزيع الإلكتروني للعناصر، وهنوضح كمان معنى النظائر مع أمثلة محلولة تساعدك على الفهم السريع والتطبيق العملي.

محتوى الفيديو:
1⃣ مقدمة عن الذرة وتوزيع الإلكترونات في المدارات.
2⃣ شرح خطوات التوزيع الإلكتروني مع أمثلة محلولة.
3⃣ التعرف على مفهوم نظائر العنصر وأهميتها في العلوم.
4⃣ تطبيقات وتدريبات متوقعة على الدرس تساعد في التحضير للامتحان.

الفيديو موجه لطلاب الصف الأول الإعدادي – الترم الأول 2026 وفق المنهج الجديد، وبيقدملك شرح مبسط + تدريبات وأسئلة متوقعة لتثبيت الفهم.

متنساش تعمل لايك + اشتراك علشان توصلك كل المراجعات والدروس الجديدة فور نزولها.
#التوزيع_الإلكتروني #نظائر_العنصر #علوم_الصف_الأول_الإعدادي #علوم_2026 #شرح_علوم #مراجعة_علوم #الترم_الأول #امثلة_محلولة #منهج_جديد #مراجعة_ليلة_الامتحان #علوم_اعدادي