الدرس الثاني علوم الصف الثاني الاعدادي الترم الاول، تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث للصف الثانى الاعدادى، شرح درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث، شرح درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث للصف الثاني الاعدادي، شرح درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث علوم ثانيه اعدادي الترم الاول

رابط حل الاسئلة الجزء الاول:
https://youtu.be/ShgkWe7xHEI

في الفيديو :
شرح الدرس الثاني علوم الصف الثاني الإعدادي الترم الأول، درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث. سيتناول الفيديو كل ما يتعلق بكيفية تدرج الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر في الجدول الدوري حيث سوف نقوم بشرح شامل عن ، تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث، وهو درس من اهم دروس المنهج الذي سوف نتعلم فيه، تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث للصف الثاني الإعدادي. وسوف نقوم بعمل مقارنات وايضا، ملخص درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث. كما سنوفر، مراجعة على درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث. وبعد الانتهاء من الشرح سوف نقوم لاحقا بعمل ، حل تدريبات على درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث. وايضا، حل تدريبات على درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث.

الكلمات الرئيسية :
شرح درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث 2025.
فيديو تفاعلي: تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث.
تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث – الجزء الأول.
مراجعة شاملة على تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري.
شرح درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث بطريقة بسيطة.
تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث – ملخص سريع.
تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث – أسئلة وأجوبة.
الدرس الثاني علوم الصف الثاني الاعدادي الترم الاول

محتوي الفيديو:
أولاً: خاصية الحجم الذري
الحجم الذري يُحدد بنصف القطر ويُقاس بوحدة البيكومتر (PM).
تدرج الحجم الذري:
في الدورة الواحدة، يقل الحجم الذري مع زيادة العدد الذري من اليسار إلى اليمين بسبب زيادة قوة جذب النواة للإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي. وبالتالي، الحجم الذري يتناسب عكسياً مع العدد الذري.
في المجموعة الواحدة، يزداد الحجم الذري مع زيادة العدد الذري من أعلى إلى أسفل بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات، والعلاقة هنا طردية.
أصغر عنصر: الفلور (F).
أكبر عنصر: السيزيوم (Cs).
ثانياً: خاصية السالبية الكهربية
السالبية الكهربية هي قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية، ولكل عنصر قيمة خاصة به.
سبب عدم وجود قيم للسالبية الكهربية للغازات الخاملة: لأنها لا ترتبط مع عناصر أخرى في الظروف العادية.
أنواع المركبات:
المركبات القطبية: مثل الماء (H₂O) التي تحتوي على فرق كبير في السالبية الكهربية بين العناصر.
الفلزات تميل لفقد الإلكترونات لتصبح أيونات موجبة، بينما اللافلزات تميل لاكتساب الإلكترونات لتصبح أيونات سالبة.
ثالثاً: الخواص الكيميائية
أشباه الفلزات: تجمع بين خواص الفلزات واللافلزات، ومن أمثلتها: البورون، السيليكون، الجرمانيوم، الزرنيخ، الأنيمون، والتيلوريوم.
القلويات: ليست كل القواعد تعتبر قلويات، لأن القلويات هي القواعد الذائبة في الماء.

#علوم_تانية_اعدادى
#مستر_احمد_هنداوي
#الصف_الثاني_الإعدادي
#الدرس_الثاني_علوم_تانية_اعدادي_ترم_اول_2025_تدرج_خواص_العناصر_في_الجدول_الدوري_الحديث #الدرس_الثاني_علوم_الصف_الثاني_الاعدادي_ترم_اول_2025_تدرج_خواص_العناصر_في_الجدول_الدوري_الحديث
الدرس الثاني علوم الصف الثاني الاعدادي ترم اول | 2025 | ‪تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث
#الدرس_الثاني_علوم_الصف_الثاني_الاعدادي_ترم_اول_2025_تدرج_خواص_العناصر_في_الجدول_الدوري_الحديث
#الدرس_الثاني_علوم_تانية_اعدادي_ترم_اول_2025_تدرج_خواص_العناصر_في_الجدول_الدوري_الحديث

المقدمة 0:00
عناصر الدرس 0:11
الحجم الذري 0:25
في الدورة الواحدة 2:47
في المجموعة الواحدة 4:02
السالبية الكهربية 6:42
الفرق في السالبية الكهربية 9:25
المركبات القطبية 10:32
الفلزية واللافلزية 12:30
الفلزية 13:00
اللافلزات 15:52
مقارنة بين الايون الموجب والسالب 17:58
اشباه الفلزات 19:50
تدرج الخاصية الفلزية واللافلزية 20:32
تفاعل الفلزات مع الاحماض 26:33
تفاعل الفلزات مع الاكسجين 28:37
متسلسلة النشاط الكيميائية 32:30
تنظيف الفضة 33:30
تفاعل اللافلزات مع الحمض 34:20
تفاعل اللافلزات مع الاكسجين 34:57
مقانة بين الفلزات واللافلزات 37:33

تابعنا علي فيس بوك